狀：無色、無味的液體。

2。密度（g/）：0。9982

3。熔點（oc）：0

4。沸點（oc；常壓）：100

5。折射率（20oc）：1。33298

6。沸點（汞柱）：

7。運動黏度（mm2/）：1。0019

8。蒸發熱（kj/mol）：44。23

9。熔化熱（kj/mol）：6。01

10。生成熱（kj/；氣體）：…241。99

11。生成熱（kj/；液體）：…286。02

12。比熱容（kj/（kg。k）；定壓）：4。18

13。蒸氣壓：2。34

14。臨界溫度（oc）：374。2

15。臨界壓力（kpa）：22。1

16。沸點上升常數：0。515

17。電導率（s/）：5。89x10^…8

18。熱導率（w/（m。k））：0。62802

19。體膨脹係數（k…）：0。000207

20。溶解性：水對各種物質都具有親和性。

有的水可以導電，但是蒸餾水（純水，電解物質只有氫原子和氧原子）是不會導電的。

性質摺疊編輯本段

物理摺疊

通常是無色、無味的液體。

沸點：100c（海拔為0m，氣壓為一個標準大氣壓時）。水

凝固點：0c

三相點：0。01c

最大相對密度時的溫度：3。98c

比熱容：4。186kj/（kg。c）0。1mpa15c

2。051j/（g。c）0。1mpa100c

密度：1000kg/m3（4c時）。冰的密度比水小

臨界溫度：374。2c

浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

水密度的變化

水（20張）水的密度在3。98c時最大，為1x103m3/kg，溫度高於3。98c時（也可以忽略為4c），水的密度隨溫度升高而減小。在0～3。98c時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。

原因：主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能透過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子（h？o）外，同時還含有締合分子（h？o）2和（h？o）3等，當溫度在0c水未結冰時，大多數水分子是以（h？o）3的締合分子存在，當溫度升高到3。98c（101kpa）時水分子多以（h？o）2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小。此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3。98c以上，一般物質熱脹冷縮的規律即占主導地位了。水溫降到0c時，水結成冰。水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成是種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。

化學摺疊

化學式：h？o

水之韻律（20張）結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104。5°）。

相對分子質量：18。016＇1＇

化學實驗：水的電解。方程式：2h？o=通電=2h？↑＋o？↑（分解反應）

分子構成：氫原子、氧原子。

cas號：7732…18…5

水具有以下化學性質：

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1。穩定性：在2000c以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：h？o==可逆==h？＋oh？或h？o＋h？o=可逆=h？o？＋oh？。

注：“h？o？”為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h？，更準確的說法為h9o4？，純水中氫離子物質的量濃度為10？？mol/l。

2。水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性。氫被還原成氫氣2na＋2h？o=2naoh＋h？↑。

mg＋2h？o=mg（oh）？＋h？↑。

3fe＋4h？o（水蒸氣）=fe？o？＋4h？↑（加熱）

c＋h？o=c